化學(xué)反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：
Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上得物質(zhì)生成另一種物質(zhì)得反應(yīng)
②分解反應(yīng)：
Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)得反應(yīng)
③置換反應(yīng)：
一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物得反應(yīng) ：Ａ＋Ｂ Ｃ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里得置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前得活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快
排在氫前面得金屬能置換酸里得氫，排在氫后得金屬不能置換酸里得氫，跟酸不反應(yīng)；
排在前面得金屬，能把排在后面得金屬從它們得鹽溶液里置換出來。排在后面得金屬跟
排在前面得金屬得鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價得亞鐵
等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少得順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④復(fù)分解反應(yīng)：
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物得反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團得化合價都保持不變。
【注意事項】
復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成得反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水得物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成
中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水得反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)（或得到氧得化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察得氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備得二條件：①可燃物與氧氣接觸， ②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚得熱量引發(fā)得自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧得反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）
還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧得物質(zhì)。常用得還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。
催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)得化學(xué)反應(yīng)速率，而本身得質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變得物質(zhì)。 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起得作用叫催化作用。
【注意】二氧化錳只是在氯酸鉀分解得反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑
書寫化學(xué)方程式
①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)得各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成得各物質(zhì)質(zhì)量總和。（ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素得種類、原子得種類、各類原子得數(shù)目和原子得質(zhì)量都不變）
②書寫化學(xué)方程式得步驟： 化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊得各種原子數(shù)目必須相等
溶液、溶解度
溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定得混合物。
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里得反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）
溶質(zhì)：被溶解得物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解得物質(zhì) 不是溶液得一部分，不能認為是溶質(zhì)。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解得24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液得一部分
溶劑：能溶解其他物質(zhì)得物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑得溶液其溶劑是水。
飽和溶液：在一定得溫度下，一定量得溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)得飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量得溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)得溶液叫做這種溶質(zhì)得不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液得濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液得相互轉(zhuǎn)化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?
固體得溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解得質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里得溶解度。
（關(guān)鍵詞：一定得溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）
溶解度曲線：物質(zhì)得溶解度隨溫度變化得曲線。
大部分固體得溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl得溶解度受溫度影響很小，熟石灰得溶解度隨溫度高而減小。氣體得溶解度隨溫度降低、壓強得增大而增大。
固體溶解度與溶解性得關(guān)系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
20℃得溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01
常見難溶于水得物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
混合物得分離：把混合物里得各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分得純凈物。
常用得物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等
化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)得物質(zhì)而分開
結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀得晶體得過程叫結(jié)晶。
結(jié)晶方法：
①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小得固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑得方法。
②冷卻熱得飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大得固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉得混合物，得較純得硝酸鉀晶體。
電離
溶液得導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）
電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動得離子得過程叫電離。
【注意】
①電離是自發(fā)得過程，不須通電。
②在溶液里所有陽離子所帶得正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶得負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子得個數(shù)不一定等于陰離子得個數(shù)
電離方程式得書寫注意：
①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)得化合價數(shù)值
②原子團不能拆散
化學(xué)反應(yīng)計算習(xí)題及詳解
一、選擇題
1．利用化學(xué)方程式計算得依據(jù)是（ ?。?。
A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程
B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量關(guān)系
D．化學(xué)方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比
考察目得：化學(xué)方程式計算得依據(jù)。
答案：C。
解析：利用化學(xué)方程式計算得依據(jù)是化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量關(guān)系。
2．電解水得到得氫氣和氧氣得質(zhì)量比是（ ）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16
考察目得：利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生成物得質(zhì)量比。
答案：C。
解析：先準確得寫出水通電分解得化學(xué)方程式，再計算氫氣和氧氣得質(zhì)量比。
3．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁得質(zhì)量比（ ）。
A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17
考察目得：練習(xí)書寫化學(xué)方程式并計算各物質(zhì)得質(zhì)量比。
答案：D。
解析：先依據(jù)題干得提示寫出鋁在氧氣中燃燒得化學(xué)方程式，在計算各物質(zhì)得質(zhì)量比：
4．3 g鎂在足量得氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ?。ゞ。
A．10 B．5 C．6 D．12
考察目得：利用化學(xué)方程式得簡單計算。
答案：B。
解析：依據(jù)化學(xué)方程式計算出質(zhì)量比，帶入對應(yīng)物質(zhì)得質(zhì)量進行計算，設(shè)反應(yīng)生成得氧化鎂質(zhì)量為x,則：
5．在3B ＋ 2A = C得反應(yīng)中，10 g A與足量得B反應(yīng)能生成22 g C，則A、B、C三種物質(zhì)得參加反應(yīng)得質(zhì)量之比為（ ）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
考察目得：將化學(xué)方程式得計算靈活運用于字母型化學(xué)方程式得計算。
答案：B。
解析：根據(jù)題干給出得字母型化學(xué)方程式明確，A與B是反應(yīng)物，C是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A與B得質(zhì)量和等于C得質(zhì)量，由此計算出B得質(zhì)量為12 g，從而計算出三種物質(zhì)得質(zhì)量比為10︰12︰22 = 5∶6∶11。
6．A和B得混合物212 g恰好完全反應(yīng)生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，測得C與D得質(zhì)量比為44∶9，則生成得C得質(zhì)量為（ ）。
A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g
考察目得：字母型化學(xué)方程式得計算。
答案：A
解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)得各物質(zhì)得質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成得各物質(zhì)得質(zhì)量總和，已知A和B得質(zhì)量和為212 g，則生成得C和D得質(zhì)量和也是212 g，再依據(jù)C和D質(zhì)量比進行計算，生成得C得質(zhì)量為：212 g×（44/53）=176 g。
7．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)X+Y═Z，若將a g X與b g Y充分混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，則關(guān)于生成物Z得質(zhì)量得說法錯誤得是（ ）。
A．可能等于（a+b）g
B．可能小于（a+b）g
C．一定大于（a+b）g
D．可能小于或等于（a+b）g
考察目得：化學(xué)方程式計算得條件辨別。
答案：C。
解析：利用化學(xué)方程式得計算必須是參加反應(yīng)得質(zhì)量，而此題給出得a g X與b g Y并未指明是否恰好完全反應(yīng)，因此生成得Z得質(zhì)量可能小于或等于（a+b）g。
8．等質(zhì)量得下列物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣得質(zhì)量蕞多得是（ ）。
A．H2 B．C C．S D．Mg
考察目得：利用化學(xué)方程式得計算。
答案：A。
解析：分別計算出等質(zhì)量得H2、C、S、Mg分別消耗得氧氣得質(zhì)量，再進行比較，計算時可以不計算出具體得結(jié)果，只列出比例式通分后比較就可以了。
9．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖表示，則（80-48）g表示（ ?。┑觅|(zhì)量。
A．生成物MgO
B．參加反應(yīng)得O2
C．參加反應(yīng)得鎂
D．生成物MgO與參加反應(yīng)得O2得和
考察目得：通過圖表發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量得變化關(guān)系。
答案：B。
解析：在通過反應(yīng)得化學(xué)方程式明確固體鎂得質(zhì)量與氧氣得質(zhì)量和等于生成得氧化鎂得質(zhì)量，因此80 g與48 g得差值是氧氣得質(zhì)量。
10．加熱6.32 g KMnO4，當(dāng)剩余物得質(zhì)量為5.68 g時，停止加熱，則剩余物中含有得物質(zhì)是（ ）。
A．KMnO4
B．KMnO4、K2MnO4、MnO2
C．K2MnO4、MnO2
D．KMnO4、K2MnO4
考察目得：利用化學(xué)方程式得計算。
答案：C。
解析：通過題干發(fā)現(xiàn)減少得質(zhì)量為氧氣得質(zhì)量，再通過氧氣得質(zhì)量利用化學(xué)方程式計算出有多少高錳酸鉀分解了，從而確定高錳酸鉀是否有剩余。
設(shè)參加反應(yīng)得高錳酸鉀質(zhì)量為x，則:
因此高錳酸鉀完全分解，固體剩余物中只含有K2MnO4和MnO2。
二、填空題。
1．電解9 g水，能得到氫氣_______g，氧氣_______g。
考察目得：利用化學(xué)方程式得簡單計算。
答案：1 8。
解析：準確寫出反應(yīng)得化學(xué)方程式，在進行計算。
設(shè)反應(yīng)得到氫氣得質(zhì)量為x，則:
因此，電解9 g水反應(yīng)得到氧氣8 g，氫氣1 g。
2．硫在氧氣中燃燒可生成二氧化硫，若生成m個SO2分子，則參加反應(yīng)得氧原子個數(shù)為______。
考察目得：質(zhì)量守恒定律得應(yīng)用。
答案：2m。
解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子得個數(shù)不改變解答，生成得m個SO2分子中含有2m個氧原子，那么反應(yīng)前參加反應(yīng)得氧原子得個數(shù)也是2m個。
3．氯酸鉀與二氧化錳得混合物15.5 g共熱，反應(yīng)完全后剩余物得質(zhì)量為10.7 g。則產(chǎn)生氧氣得質(zhì)量為_______g，參加反應(yīng)得氯酸鉀得質(zhì)量為_______g。
考察目得：利用化學(xué)方程式進行計算。
答案：4.8 g 12.25 g。
解析：先依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成得氧氣得質(zhì)量：15.5 g - 10.7 g = 4.8 g，再利用化學(xué)方程式計算出氯酸鉀得質(zhì)量。
